Question

將固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可稱(chēng)量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.430

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出25～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                            判斷的理由是                                     。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是           ，物質(zhì)的量之比為               。

（3）500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

（4）寫(xiě)出600~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式                              。

Answer 1

（1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量

（2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。

（3）30％。

（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑