Question

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種短周期元素，已知 A、B、C、D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 之和為 56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生 33.6 L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱 A_______，B_______， E_______

（2）C 的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

（3）A 與 E 形成的化合物的化學(xué)式為_______，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_______

（4）D 和 E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，原因是______。

（5）向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是______，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______。

Answer 1

【答案】氧 磷 鋁 S2： Al2O3 兩性氧化物 無自由移動的離子 先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

設(shè)C的序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，D為x+1，有x+ x-8+ x-1+ x+1=56，x=16，則A為氧，B為磷，C為硫，D為氯。1mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生 33.6 L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則一個E失去三個電子轉(zhuǎn)化為陽離子，與O2核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故E為鋁。

（1）根據(jù)分析，A是氧，B磷，E為鋁；

（2）硫的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為S2：

（3）氧元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，因為既能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，所以它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；

（4）氯元素和鋁元素形成化合物AlCl3是共價化合物，由分子組成，無離子，故在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的原因是無自由移動的離子；

（5）向AlCl3溶液中滴入燒堿溶液，生成Al(OH) 3白色沉淀，滴加至過量，生成的氫氧化鋁會溶解，生成NaAlO2，所以此過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀消失；有關(guān)反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。