鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )
A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol
D
根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成1 mol硝酸鋅時(shí)，鋅失去2mol電子，設(shè)有Xmol硝酸被還原，N元素由+5價(jià)降到—3價(jià)，8X=2 解得X=0.25mol，故選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨的制法，反應(yīng)方程式                                ；干燥氨氣用          ；用             法收集；驗(yàn)滿的方法是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是
A．N2和H2在一定條件下生成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是               
①ω＝                      ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．②④　　　　B．②③　　　　C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為                     。
（3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為              。
（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號(hào)）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是（    ）
A．氮?dú)饨?jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮
B．N2和O2經(jīng)放電生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的   (　　)
A．            B．              C．          D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：
（1）N2H4燃燒時(shí)用NO2作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />
則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為                       。
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮?dú)�，�?qǐng)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)                   ；電池工作時(shí)，     極pH升高。
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
某化學(xué)課外小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應(yīng)是否有NO生成。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是                     。
（2）甲裝置的c應(yīng)該與乙裝置的        連接（填“d”或“e”）。
（3）乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑。打開旋塞a，通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞a。
ii打開旋塞b，滴入xmol·L-1濃硝酸V mL，充分反應(yīng)后冷卻，固體仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol。
①步驟i通入N2的目的是________
②為了準(zhǔn)確測(cè)定甲裝置中產(chǎn)生NO2的量，在步驟ii和iii之間應(yīng)補(bǔ)充的操作是：
                                                                。
③當(dāng)xV×l0-3      3n（填“>”、“=”或“<”），則證明銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)有NO生成。
④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一個(gè)明顯的缺陷是             。

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