【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第2周期

①

②

第3周期

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；寫(xiě)出⑤的氧化物的一種用途__________。

（2）表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span> ______ >______(填氫化物的化學(xué)式）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號(hào)），該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。

【答案】 光導(dǎo)纖維 H2S SiH4 Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【解析】

根據(jù)8種元素在周期表中的位置，推出①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，然后利用元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)進(jìn)行分析；

（1）⑥為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑤為Si，其氧化物為SiO2，SiO2是光導(dǎo)纖維成分，即SiO2的用途可以制作光導(dǎo)纖維；

（2）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此有H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4；

（3）兩性氫氧化物是Al(OH)3，即能形成兩性氫氧化物的元素是Al；③的氫氧化物是NaOH，鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),常溫下,E是一種無(wú)色無(wú)味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體,反應(yīng)的離子方程式是________________________,B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______、______。

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四支試管中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成氣體的速率最大的是（ ）

試管

溫度/℃

等質(zhì)量的CaCO3的形狀

鹽酸濃度/mol.L-1

A

20

塊狀

0.5

B

20

塊狀

1.0

C

40

塊狀

1.0

D

40

粉末

1.0

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵

B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理不相同

C. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. 乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。

若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳、硅的說(shuō)法正確的是( )

A.碳、硅的最外層均有4個(gè)電子，易得電子表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

B.硅是構(gòu)成巖石的基本元素，地殼中含量處于第二位

C.硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

D.碳的氧化物和硅的氧化物在常溫常壓下均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含原子個(gè)數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明______。

（2）圖中裝置中干燥管B的作用是_____。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸，測(cè)試的結(jié)果____（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是________。

（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、______，B、________，C、____________。

（2）寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以跟NaOH反應(yīng)________。

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