【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是(

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后,石墨電極變細(xì)

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】BC

【解析】

A.干電池為一次電池,鉛蓄電池為二次電池,氫氧燃料電池為燃料電池,故A不符合題意;

B.在干電池中,石墨作正極,不參與電極反應(yīng),石墨電極不變,故B符合題意;

C.鉛蓄電池工作過程中,負(fù)極發(fā)生反應(yīng):,硫酸鉛在負(fù)極上析出,該極質(zhì)量會增加,故C符合題意;

D.氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi),且工作的最終產(chǎn)物是水,故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,故D不符合題意;

故答案為:BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù),即在沙漠中噴灑一定的(聚丙烯酸酯)與水的混合物,使其與沙粒結(jié)合,形成既能阻止地下的鹽分上升,又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是( )

A.聚丙烯酸酯的單體結(jié)構(gòu)式為CH3CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸點

C.聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)D.合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.18g18O3中含有的中子數(shù)為8NA

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.7.8gNa2O2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是基本有機化工原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填吸熱放熱)。 某溫度下,將2 molCO6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時的溫度為______(從表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH _____________ kJ/mol(用ΔH1ΔH2、ΔH3表示)。

3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用如圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________

②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

4)處理廢水時,最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)1×105 mol/L時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH______。(已知:Ksp=6.4×1031,lg2=0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(。

C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.B.C.②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池,在相同體積中,硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%,反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4SiLiPF6純液體作電解質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(

A.放電時的負(fù)極反應(yīng)為Lie=Li+

B.若用該電池電解水,陰極生成3.52gO2,則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77g

C.鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si

D.放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。

3Na2CrO4中鉻元素化合價為__;生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol

4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請根據(jù)提示回答下列問題:

1)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5N排成“V”形,每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+化學(xué)式為“N8的離子晶體,其電子式為___,其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。

22001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1N4H44+中含有___σ鍵。

3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。

4P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。

5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該化合物的化學(xué)式為___。若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、cNA的式子表示)

6)高溫超導(dǎo)材料,是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__;化合物中,稀土元素最常見的化合價是+3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價,觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。

幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc()

633

1235

2389

7019

Y()

616

1181

1980

5963

La()

538

1067

1850

4819

Ce()

527

1047

1949

3547

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________

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