【題目】關于SO2的敘述錯誤的是( )

A.不能形成酸雨B.密度比空氣的大

C.不能與濃硫酸反應D.能使品紅溶液褪色

【答案】A

【解析】

A．SO2和水反應生成亞硫酸，SO2是形成酸雨的主要氣體，故A錯誤；

B．空氣的平均分子量為29，二氧化硫的分子量為64，氣體的密度比和平均分子量成正比，所以SO2密度比空氣的大，故B正確；

C．SO2和硫酸中硫元素化合價分別為+4、+6，沒有中間價，所以SO2不能與濃硫酸反應，故C正確；

D．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D正確；

選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）(2018·天津市南開中學第五次月考)Ⅰ.對有機物X 的組成結(jié)構、性質(zhì)進行觀察、分析，得到實驗結(jié)果如下：

①X為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；

②完全燃燒166 mg有機物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；

③X分子中只有2 種不同結(jié)構位置的氫原子；

④X的相對分子質(zhì)量在100~200之間。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）X的分子式為_____________，結(jié)構簡式為_________________________。

（2）X的一種同分異構體(與X具有相同的官能團)，在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水反應生成一種含有五元環(huán)的有機物Y，Y的結(jié)構簡式為______________________。

（3）X的某些同分異構體具有如下性質(zhì)：

a.能發(fā)生水解反應 b.能發(fā)生銀鏡反應 c.能使氯化鐵溶液顯紫色。

請寫出可能的結(jié)構簡式_______________________________(任寫兩種)。

Ⅱ.工業(yè)上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

（4）寫出反應類型：①_______________，②_______________。

（5）寫出反應②⑤的化學方程式(注明反應條件)：

②______________________________________；

⑤_______________________________________。

（6）在上述合成路線中，有同學提議略去③④⑤⑥反應，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡化，請你評價該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命。在此期間，環(huán)境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。下列有關“84”消毒液的說法正確的是

A. “84”的消毒液屬于純凈物

B. “84”的消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑

C. “84”消毒液中的NaClO比較穩(wěn)定，不需密封保存

D. “84”消毒液殺菌消毒過程中并未發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須由給出的物質(zhì)與某種氧化劑發(fā)生反應才可實現(xiàn)的是（　　）
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。

(1)生成物A的化學式是_____。

(2)該反應是否是氧化還原反應？_____(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_________。

(3)已知銅在加熱時能被濃硫酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____________。

(4)若2molCu參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)

A．35.5∶108 B．108∶35.5

C．8∶1 D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 100gKHCO3晶體中含有的離子數(shù)為3NA

B. 一定條件下，將71gCl2和足量的PCl3混合充分反應,可得到NA個PCl5分子

C. 3molFe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 標準狀況下，22.4L正戊烷中含有共價鍵的數(shù)目為16NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說明正確的是（ ）

A. 測定次氯酸鈉溶液pH時,用玻璃棒蘸取溶液,點在干燥pH試紙上

B. 配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

C. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上

D. 證明亞硫酸鈉溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡時，先滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

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