Question

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________，其價(jià)電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。

(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

(5)氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表： CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

元素	Cl	Cu
電負(fù)性	3.2	1.9

(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】發(fā)射光譜 K 3d104s1 ＞ 正四面體 sp3 配位鍵 6:7 共價(jià) mol-1

【解析】

（1）基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量；

（2）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。其3d、4s能級(jí)上電子為其價(jià)電子。金屬鍵越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)越高；

（3）SO42-中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論判斷。Cu2+含有空軌道，NH3中氮原子有孤電子對；

（4）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵；

（5）二者電負(fù)性的差為1.3小于1.7；

（6）推導(dǎo)出公式NA=計(jì)算。

（1）基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量，為發(fā)射光譜；

（2）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)能量最低的能層為K層，其3d、4s能級(jí)上電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為3d104s1；Cu的離子半徑比Ag的小，Cu的金屬鍵更強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)Cu＞Ag；

（3）SO42-中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，所以為正四面體結(jié)構(gòu)且硫原子采用sp3雜化。Cu2+含有空軌道，NH3中氮原子有孤電子對，二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵；

（4）乙醛分子中有4個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=O雙鍵。乙酸分子中有4個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=O鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵。單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵，所以等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為6:7；

（5）二者電負(fù)性的差為1.3，小于1.7，不是離子化合物，所以CuCl屬于共價(jià)化合物；

（6）該晶胞中含氯原子個(gè)數(shù)=8=4、銅原子4個(gè)，晶胞體積=a3cm3，晶胞密度=，則NA= mol-1= mol-1。