【題目】圖I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X, Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g）與1molCO(g）反應(yīng)放出234kJ熱量

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由于反應(yīng)物的能量高于生成物，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變△H＝-234kJ/mol，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g）與1molCO(g）反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，則在其它條件不變時，CO的起始濃度越高， NO2的轉(zhuǎn)化率就越高，不符合圖像，B錯誤；C．若X表示反應(yīng)時間，由于該反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，容器的容積不變，所以氣體的密度不變，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若X表示溫度，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以隨著溫度的升高，c(CO2)逐漸減小，故Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟b中第一步反應(yīng)的方程式為 ，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A.

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B.

鐵比銅金屬性強(qiáng)

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D.

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L－1·s－

B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深

C．80s時向容器中加入0.32mol氦氣，同時將容器擴(kuò)大為4L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年12月，中共中央、國務(wù)院印發(fā)了《關(guān)于全面推行河長制的意見》，進(jìn)一步加強(qiáng)水污染治理工作。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）

A．用堿性廢水中和處理酸性廢水

B．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染

C．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉

D．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種。

①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán)，其中無氧官能團(tuán)與E相同，不含甲基

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（2）下列說法不正確的是

A．化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學(xué)方程式 。

（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A．用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)

C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=______

（2）常溫下pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始時VA=VB=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+ W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時。VA=1.2aL，試回答：

①A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=__________；

②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA ______αB (填“>、=、<”)

③打開K，一段時間后又達(dá)到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由______________________．

25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________。

（2）95℃時，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________．

（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

（4）曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=________________。

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