能用鍵能知識解釋的是
A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定
C．干冰易升華D．HF熔沸點高于HCl
B

試題分析：A．稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。由于原子是2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很不活潑。錯誤。B．由于非金屬性Cl>I。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣結(jié)合的越牢固，鍵能越大，相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定。正確。C．固態(tài)CO2俗稱干冰。是分子晶體，依靠分子間作用力結(jié)合。升華時破壞的的是分子間作用力。由于分子間作用力比較弱，所以易升華。與化學(xué)鍵的鍵能單質(zhì)無關(guān)。錯誤。D．HF、HCl但是分子晶體，依靠分子間作用力結(jié)合。在HF分子間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量比HCl多。因此熔沸點高于HCl。但是這與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A．CS2是V形分子B．SnBr2鍵角大于120°
C．BF3是三角錐形分子D．NH4＋鍵角等于109．5°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
屬于共價化合物的是________。
(2) 熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點最低的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是
A．SiCl4B．H2S C．PCl5D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中沒有破壞化學(xué)鍵的是(    )
A．氯化氫溶于水B．氯化銨分解C．食鹽熔化D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H2OB．NH3C．Cl2D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C—O是極性鍵
C
金剛石的熔點低于石墨
金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點高于HCl
HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍
C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱
D．已知：
共價鍵
C－C
C=C
C－H
H－H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形
成的常見化合物或者離子不可能是（  ）
A．只含極性鍵的共價化合物
B．含非極性鍵的共價化合物
C．陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物
D．可形成雙核離子或者四核離子

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