Question

將SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO₂具有漂白作用的是（　�。�
①KMnO₄（H⁺，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

• A、①⑤
• B、②③
• C、全部
• D、都不是

Answer 1

分析：二氧化硫和水反應生成的亞硫酸和有機色素品紅結合成不穩(wěn)定的無色物質，加熱不穩(wěn)定的物質分解恢復原來的眼神，體現了二氧化硫的漂白性；
①紫紅色是高錳酸根離子的顏色，通入二氧化硫氣體溶液褪色是二氧化硫把高錳酸根還原為無色的錳離子；
②紅棕色褪去的原因是：溴水是紅棕色，SO₂和Br₂、H₂O反應，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
③紫色褪去的原因是：碘水是紫色，SO₂和I₂、H₂O反應，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
④淺黃綠色褪去的原因是：氯水是淺黃綠色，SO₂和Cl₂、H₂O反應，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
⑤黃色褪去，是Fe³⁺的黃色，Fe³⁺和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；

解答：①高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀把二氧化硫氧化，本身被還原為無色錳離子，體現二氧化硫的還原性，故①不符合；
②二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，紅棕色退去，體現了二氧化硫的還原性，故②不符合；
③二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生氧化還原反應SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，紫色退去，體現了二氧化硫的還原性，故③不符合；
④二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，淺綠色退去，體現了二氧化硫的還原性，故④不符合；
⑤黃色褪去，是Fe³⁺的黃色，Fe³⁺和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故⑤不符合；
故選D．

點評：本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學性質，注意利用物質或離子的顏色及發(fā)生的化學反應來分析解答，題目難度中等．