【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是
A.氧化劑得電子越多說(shuō)明氧化性越強(qiáng)B.氧化劑價(jià)態(tài)越高說(shuō)明氧化性越強(qiáng)
C.Cu2+→ Cu的變化過(guò)程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
【答案】C
【解析】
A.氧化劑得電子越容易說(shuō)明氧化性越強(qiáng),氧化性的強(qiáng)弱和得電子多少無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.氧化劑的氧化性和價(jià)態(tài)高低無(wú)關(guān),如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4,故B錯(cuò)誤;
C.Cu2+→ Cu的變化過(guò)程中銅的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀(guān)察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮,但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為__________。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.v(A)= 2v(B) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(A)= v正(C) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。
Ⅲ.已知:斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表:
共價(jià)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol-1 | 436 | 390.8 | 946 |
則合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T3℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線(xiàn)如圖.從T3降至T1 , 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線(xiàn)可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣889.6kJ/mol.
(1)反應(yīng)物能量總和_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和.
(2)若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量_____889.6kJ.(填“>”、“<”或“=”)
(3)已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ/mol,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是_____.
(4)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn).
①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,通入甲烷的這個(gè)電極是_____(填“正極”或“負(fù)極”),其另外一電極上的電極反應(yīng)式為:__________________.
②通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的固定對(duì)人類(lèi)的生存發(fā)展具有重要意義,科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶,能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需的含氮化合物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.固氮酶是一種蛋白質(zhì)
b.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
c.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)
d.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積之比為1∶3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較,前者較大的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。
③在250 ℃、p2下,H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)據(jù)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知:
①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ/mol
寫(xiě)出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
(4)下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是:____________________________________;
(2)A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________;
(3)元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的,元素B、C、F的電負(fù)性的大小順序是: _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號(hào)填空);
(4)隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變,也會(huì)導(dǎo)致新類(lèi)型化學(xué)鍵的形成。近年來(lái)就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl 晶體在50~300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍樱∏驗(yàn)殁c原子)。寫(xiě)出A、B、C 的化學(xué)式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
(5)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr
①分別畫(huà)出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:
②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm,計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫(xiě)出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 每生成1mol Cu3N,轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B. 濾液G可以并入濾液E加以利用
C. 加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D. 由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒
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