【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為。某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為 (M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+移向正極

B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

C.鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：

D.鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：

【答案】C

【解析】

A. 電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

B. 由圖可知鋰離子電池為放電過(guò)程，鎳氫電池為充電過(guò)程；

C. 放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D. 鎳氫電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

A. 電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子電池放電時(shí)，Li+移向正極，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 由圖可知鋰離子電池為放電過(guò)程，鎳氫電池為充電過(guò)程，因此該圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極的反應(yīng)為Li++e-=Li，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. 鎳氫電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點(diǎn)、K點(diǎn)水的電離程度:N<K

C.N點(diǎn)溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題。

(1)圖A是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱:______。

②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有___種峰。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①該分子的化學(xué)式為____。

②1 mol維生素A最多可與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。 ②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時(shí)甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6 L，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L

C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列分子或離子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立體構(gòu)型為直線形的有____________ (填序號(hào)，下同)；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V形的有______________；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有______________；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有______________；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.遇溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚互為同系物

B.滴入酸性溶液觀察到紫色褪去，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol和

D.該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.與所含的分子數(shù)一定相等

B.將鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為

C.與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

D.高溫下，與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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