短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A.元素的單質(zhì)氧化性:Z> Y > X              B.最高正化合價:Z > Y

C.原子半徑:Z < Y < X                     D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z < Y < X

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X是氧元素。X、Y位于同一主族,,所以Y是S元素。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,則Z是P元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱。則選項A不正確,元素的單質(zhì)氧化性X>Y>Z。B不正確,最高價是Y>Z。C不正確,原子半徑是Z>Y>X。非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,則選項D正確,答案選D。

考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點評:該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力?疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?廣州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列說法正確的是( 。
X
Y Z W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
;
(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng),最多可生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(℃) 沸點(℃) 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2,溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為( 。
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法中不正確的是(  )
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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