(每空2  1620世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子),(nm)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子; Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;  iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);  iv、其他。

 請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

nm

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        

(3) H2O分子的立體構(gòu)型為:           ,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍為           ,原因是                                   。

(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:              。

 

【答案】

(每空1分,共16分)

   (1)

 

4

直線形

 

180°

 

   (2) CO2屬AX2E0,nm=2,故為直線形

   (3)  V形    ∠H-O-H<109°28′     水分子屬AX2E2,nm=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ-i,應(yīng)有∠H-O-H<109°28′

   (4) 四面體

【解析】(1)如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,則n只能是2,m只能是0,所以是直線型結(jié)構(gòu),其鍵角是180°。如果分子是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角是109°28′,則價(jià)層電子對(duì)數(shù)一定是4。

(2)CO2分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(4-2×2)÷2=0,即不含有孤對(duì)電子,CO2屬AX2E0,nm=2,所以CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)。

(3)H2O分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(6-1×2)÷2=2,即水分子是V形結(jié)構(gòu)。由于水分子屬AX2E2nm=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ-i可知,應(yīng)有∠H-O-H<109°28′。

(4)由于SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,所以n+m=4。又因?yàn)殡p鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;所以二者都是四面體形結(jié)構(gòu),而不是正四面體結(jié)構(gòu)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH===CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH:
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式: ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號(hào))
①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液、凼宜、軣o(wú)水CuSO4、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a.低溫、高壓、催化劑                    b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑                    d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CH===CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH:

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式: ____________________________________________________________________________。

(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號(hào))

①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液、凼宜、軣o(wú)水CuSO4、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。

a.低溫、高壓、催化劑                    b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/p>

c.常溫、常壓、催化劑                    d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/p>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬(5月)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(每空2分,共16分)有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系:

(1).X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì),X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;Y元素有兩種常見單質(zhì),二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 :2;Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則:

①寫出化合物甲的電子式___________________;

②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;

(2).X、Y、Z都是非金屬單質(zhì),X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);乙的水溶液是工業(yè)三酸之一,也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則:

①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________;

②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________;

③在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                         ;

(3).X、Z是常見金屬,Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則:

①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________                           ;

②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                        

③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年貴州省高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共14分)

    (一)用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

     (1)需選用的玻璃儀器或用品                         (填字母編號(hào))

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    (2)應(yīng)稱取          g 碳酸鈉粉末來溶于水

    (二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    (1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入        (酸式,堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑,用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根據(jù)         判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。

    (2)終點(diǎn)達(dá)到時(shí),用去鹽酸16.00mL(三次的平均值),則鹽酸c(HCl)=         

    (三)中和熱的測(cè)定

    用(二)實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣,三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1),實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論       (偏高,相等,偏低)

 

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