Question

在一定條件下，將CO和O₂的混合氣體37g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na₂O₂固體），此時容器的壓強(qiáng)為p₁，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重21g，此時容器的壓強(qiáng)為p₂，則

p1

p2

為（　�。�

• A、2：5
• B、5：2
• C、7：6
• D、6：7

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：首先發(fā)生反應(yīng)2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，再發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量，據(jù)此計算CO的質(zhì)量、進(jìn)而計算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算各自的物質(zhì)的量，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比來計算．

解答： 解：首先發(fā)生反應(yīng)2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，再發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量，故CO的質(zhì)量為21g，物質(zhì)的量為

21g

28g/mol

=0.75mol，氧氣的質(zhì)量為37g-21g=16g，物質(zhì)的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比，故

P1

P2

=

0.75mol+0.5mol

0.5mol

=5：2，
故選B．

點評：本題考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，利用總方程式判斷固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，剩余的氣體為氧氣．