【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-

D.=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-

【答案】B

【解析】

A．的氨水呈堿性，與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．、、、之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．溶液中的與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．的溶液中存在大量氫離子，、與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無(wú)明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)

Ⅱ.醛與二元醇如：乙二醇可生成環(huán)狀縮醛：RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

⑴A的核磁共振氫譜有兩種峰．A的名稱(chēng)是 ______

⑵下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是 ______

a.分子式為C9H8O b.所有原子均可在同一平面上

c.最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng) d.可以使溴水褪色

⑶C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______

⑷G與D含有相同的官能團(tuán)，相對(duì)分子量比D小28，則G的結(jié)構(gòu)有 ______ 種不包括立體異構(gòu)

⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A經(jīng)反應(yīng)①③合成。

a.②的反應(yīng)類(lèi)型是 ______

b.③的化學(xué)方程式是 ______

⑹PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______

⑺堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是 ______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱(chēng)為___________。

②無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_____→_____→_____。

②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知：3NaClO

(1)配制溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有______填字母。

A.容量瓶燒杯移液管玻璃棒

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用為______；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對(duì)Ⅰ中產(chǎn)生的進(jìn)行凈化，所用試劑是______；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在以下，其主要目的______。

（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示

(3)儀器A的名稱(chēng)為______；反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

（測(cè)定肼的含量）

(4)稱(chēng)取餾分，加水配成溶液，在一定條件下，用的溶液滴定．已知：

滴定時(shí)，可以選用的指示劑為______；

實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗溶液的平均值為，餾分中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A.該混合物一定是和NaCl

B.該混合物可能是和KCl

C.該混合物一定是和NaCl

D.該混合物可能是和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)航天航空事業(yè)蒸蒸日上，航天航空的關(guān)鍵技術(shù)是火箭，火箭燃料有液氫、乙炔、甲烷、煤油、肼等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為。

①肼分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為 _______________________。

②肼在氧氣中燃燒生成無(wú)毒的物質(zhì)，則反應(yīng)中肼斷裂的化學(xué)鍵有N—H鍵、_______________________，新形成的化學(xué)鍵有_______________________ 。

③根據(jù)肼燃燒過(guò)程中的能量變化，說(shuō)明反應(yīng)物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。

（2）氫燃料汽車(chē)中氫的燃燒與火箭中氫的燃燒最大的不同在于前者使用的是空氣作氧化劑，而后者使用的是液氧�；鸺胁荒苁褂靡夯諝�，原因是_______________________ 。

（3）火箭發(fā)射前，當(dāng)液氫、液氧加到一定量后，技術(shù)人員還要不停地補(bǔ)加，請(qǐng)你說(shuō)出這種做法的原因_______________________ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案