【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明溶液中一定含有 NH4+
【答案】C
【解析】
溶液A中滴加過(guò)量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的是來(lái)0.01mol,溶解的質(zhì)量為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無(wú)沉淀可知溶液中無(wú)Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-;A.由分析可知,溶液 A 中一定存在 Na+,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,溶液 A 中一定不存在 Mg2+,故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,溶液 A 中不存在 Cl-時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液 A 中存在 Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1,故C正確;D.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤;答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/L的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8 g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是( )
① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);
②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:
請(qǐng)回答:
(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;
(2)“焙燒氧化”過(guò)程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________;
(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式__________;
(4)“酸化濃縮”時(shí),需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;
(5)以鉻酸鈉為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_____________;
②若測(cè)定陽(yáng)極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d,則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。
A.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
B.HNO3+KOH=KNO3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題:
(1)粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料,請(qǐng)以氧化物形式表示粘土的組成_____________。
(2)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可制得高純度氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕,這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)明礬可用于凈水,請(qǐng)說(shuō)明原因________________________。
(5)下圖,若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在, B是白色膠狀沉淀。
①實(shí)驗(yàn)室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _________________。
②A與C也可以反應(yīng)生成B,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng) A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH,其能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學(xué)鍵,放出a kJ 能量
B. ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C. 每生成 2 個(gè)AB分子吸收 b kJ 熱量
D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化。
(1)下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況。
生成1mol水蒸氣時(shí),形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量_____斷開(kāi)舊化學(xué)鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步,各種各樣的電器不斷進(jìn)入現(xiàn)代社會(huì),化學(xué)電源大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于______。鎂鋁原電池,電解質(zhì)用稀硫酸,則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;電解質(zhì)用氫氧化鈉溶液,電池工作時(shí),溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。
(3)在三個(gè)容器均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度的單位為攝氏度(℃)。
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,則使用了催化劑的是實(shí)驗(yàn)_____(填“1”或“2”)。
②實(shí)驗(yàn)1中,20min~30min間生成I2(g)的平均反應(yīng)速率為_____,實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)H2(g)物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為_______。
③下列物理量不再變化時(shí),能判斷實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是__________。
A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知在常溫常壓下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1
則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
在圖中畫(huà)出,不同溫度下(T1>T2),上述反應(yīng)④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖(請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2)。_________
(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。
③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
④300℃時(shí)能夠說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。(填字母)
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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