(9分)

(1)3.6g H2O的物質(zhì)的量是________，含有________mol H。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。（填化學(xué)式）

(3)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為________，所含的硫原子數(shù)之比為________，所含的氧原子數(shù)之比為________。

（4）下列物質(zhì)：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤ CH3COOH  ⑥蔗糖 屬于弱電解質(zhì)的是      ；屬于非電解質(zhì)的是            （用編號填寫）。

 

【答案】

(1)0.2mol　0.4    (2)H2　H2O　(3)5∶4　5∶4　5∶6（4）①⑤  ⑥

【解析】

試題分析：（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量為，含有0.4molH。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2的物質(zhì)的量為，11.2LO2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為16g，1molH2O的質(zhì)量為18g。因此含分子數(shù)最多的是H2。質(zhì)量最大的是H2O。

（3）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為5∶4；所含的硫原子數(shù)之比為5∶4；所含的氧原子數(shù)之比為5∶6。

（4）弱電解質(zhì)為：水、醋酸。非電解質(zhì)為：蔗糖。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量與電解質(zhì)綜合

點(diǎn)評：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)主要包含酸堿鹽和金屬氧化物，非電解質(zhì)主要包含有機(jī)物和大部分的非金屬氧化物。強(qiáng)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽類，弱電解質(zhì)包含弱酸、弱堿和水。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省許昌部分學(xué)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2=              kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省諸城繁華中學(xué)高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

                         aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4

則①  a  =                 ，b =                        ；　　

②  2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                            。

（2） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =              kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                   。

 

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