參照反應Br+ HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是
A．正反應為放熱反應
B．HBr能量一定高于H2的能量
C．增大反應容器的壓強對反應速率沒有影響
D．該反應正反應為儲能過程
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復進行三次實驗的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
    溫度
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度
T2/℃
溫度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25
 
27.3
 
2
25
25
 
27.4
 
3
25
25
 
28.6
 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中不正確的是
A．化學反應都伴隨著熱能、光能、電能的變化B．化學反應一定有新物質(zhì)生成
C．化學反應是舊鍵的斷裂，新鍵的生成的過程D．中和反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應熱效應的敘述中，正確的是(    )
A．放熱反應在常溫下就一定很容易發(fā)生B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
C．化學反應過程中，化學能一定轉(zhuǎn)化成熱能
D．凡是需加熱才能進行的反應—定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了下圖所示裝置。當向盛有X的試管中滾圓試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明：

①反應為放熱反應
②生成物的總能量比反應物的總能量高
③物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量
A．①②B．①③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以確定下列化學反應是吸熱反應的是（   ）
A．甲烷燃燒B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體快速攪拌混合，有氨氣放出。
C．鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生H2D．硫酸和NaOH的中和反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應都是放熱反應
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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