【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是活細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則AB分別是水、蛋白質(zhì);圖2a、b、c依次表示碳、氧、氫

B. 若圖1表示細(xì)胞干重,則A化合物的是蛋白質(zhì)

C. 若圖1表示正常細(xì)胞,則A化合物中不含圖2中的b

D. 若圖1表示完全脫水的細(xì)胞,則此時(shí)含量最多的元素為圖2中的b

【答案】A

【解析】

1中,若表示細(xì)胞干重,A表示蛋白質(zhì),若表示細(xì)胞鮮重,A表示水;

2中:若a為氧原子,b為碳原子。

A.若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B分別是水、蛋白質(zhì);圖2表示活細(xì)胞,故a表示氧,b表示碳原子,A錯(cuò)誤;

B.若圖1表示細(xì)胞干重,則A化合物的是蛋白質(zhì),細(xì)胞干重中含量最高的化合物是蛋白質(zhì),B正確;

C.若圖1表示正常細(xì)胞,則A表示水,只含氫和氧,圖2中的b表示碳原子,C正確;

D.若圖1表示完全脫水的細(xì)胞,則此時(shí)含量最多的化合物為蛋白質(zhì),含量最多的元素是碳,對(duì)應(yīng)圖2中的b,D正確。

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。

1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為_________; B裝置的目的是______;x溶液為___________。

2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來(lái)越快。該氣體可能為____,氣體產(chǎn)生越來(lái)越快的原因可能是_____(答一點(diǎn)即可)。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下

①裝置連接順序:x_________;

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

2)含0.4molFe3+Fe2SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。

3)已知16gA20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為____

42.3gNa中含___mole-,在反應(yīng)中生成Na+共失去___mole-

5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2H2O(l)時(shí),放出659 kJ的熱量,寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知反應(yīng):Cl2+2HBr===Br2+2HCl。

Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖:

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

(3)已知:①2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

Na2O2(s)+CO2(g) ===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ·mol1

CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

(4)已知CO 、H2 、CH4 的燃燒熱分別為283 kJ·mol1、286 kJ·mol1、890 kJ·mol1。若將a mol CH4、COH2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。

回答下列問題:

(1)有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________,由A生成B的反應(yīng)類型是__________;

(2)B在濃硫酸中加熱可生成C,C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,由C 生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________

(3)①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種;

ENaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F,F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________;

(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H,則由GB生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、FeC)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:

已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題:

1步驟浸取時(shí),為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點(diǎn));浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

2步驟濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步驟除鐵時(shí),溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示:

1 2

pH小于2.3時(shí),鐵去除率低,其原因是_______________________________________。

4步驟能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________

5步驟沉鉻時(shí),生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________;沉鉻時(shí),溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當(dāng)pH8.5時(shí),pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為_____________________

(2)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則B極的電極反應(yīng)式為____________________

(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,請(qǐng)寫出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

(4)若用二氧化鉛和鉛作電極,硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池,則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案