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【題目】有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經燃燒生成22.0g CO2和7.2g水，質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6:1:1。試通過計算求A的分子式和結構簡式____________。

【答案】C5H8O、

【解析】

根據(jù)n=計算有機物A、二氧化碳、水的物質的量，根據(jù)原子守恒計算烴分子中C、H原子數(shù)目，根據(jù)相對原子質量計算分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫烴的分子式；紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6:1:1，分子中有3種不同的H原子，原子數(shù)目之比為6:1:1，據(jù)此判斷有機物A的結構簡式。

有機物A只含有C、H、O三種元素，質譜圖表明其相對分子質量為84，16.8g有機物A的物質的量==0.1mol，經燃燒生成22.0gCO2，物質的量為=0.5mol，生成7.2gH2O，物質的量為=0.4mol，故有機物A分子中N(C)==5，N(H)==8，根據(jù)相對分子質量為84，則N(O)==1，故A的分子式為C5H8O；C5H8O不飽和度為：=2，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6:1:1，故分子中含有2個CH3、1個-OH連接在同一C原子上，所以A的結構簡式為：，故答案為：C5H8O；。

練習冊系列答案
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【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產生電力，其中放電過程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列說法不正確的是

A. 放電一段時間后右側水溶液pH升高

B. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO

D. 放電時，正極的電極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

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A. 電源a極為正極

B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應

C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

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【題目】下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

A. 圖l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B. 圖2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反應生成的鹽

C. 圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物

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A. 1.6 mol B. 2.8 mol

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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為。室溫下，實驗室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH為強堿

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C. 若B點加入的鹽酸體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

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