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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是(　　)

A. Na與水反應時增大水的用量

B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D. 恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

【答案】D

【解析】A.水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，B錯誤；C.反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，C錯誤；D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸餾

A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是

A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

B．向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體

C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉化（反應過程中部分產物已省略）。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請回答下列問題。

（1）A的組成元素是 。

（2）寫出A → B +D的化學方程式 。

（3）寫出E → F在溶液中發(fā)生的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基礎填空

（1）0.25molCaCO3的質量為_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在標準狀況下，含有1.806×1024個氫原子的氫氣的體積為________L。

（3）現有下列物質：屬于電解質的是________(填序號，下同)；屬于非電解質的是__________。

①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應生成Fe(OH)3膠體。

①在高鐵酸鉀中，Fe的化合價為______________。

②將此離子反應補充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________；此反應屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)

③實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子，可用______(2個字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據報道，我國某些地區(qū)的酸雨嚴重，為了改變這一狀況，某市正準備推廣使用清潔能源．下列不是清潔能源的是

A. 太陽能 B. 天然氣 C. 煤 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+=CaSO3↓

C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O�，F將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：

(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應生成的MnCl2的質量為___________。

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