同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z
B
同周期元素自左向右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱可知，非金屬性是X＞Y＞Z，氫化物的穩(wěn)定性也是X＞Y＞Z，原子序數(shù)也是X＞Y＞Z。但原子半徑是X＜Y＜Z，所以只有選項B是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
－218.4
113
x
450
單質(zhì)沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應情況
點燃時
易化合
加熱化合
加熱難
化合
不能直
接化合
 
（1）硒的熔點(x)范圍可能是                       。
（2）碲的主要化合價可能是                        。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四種氫化物中，沸點最低的物質(zhì)是          ；沸點最高的物質(zhì)是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共9分)A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答：
（1）各元素符號為：A_____B_____C_____D_____
（2）寫出B、D最高價氧化物對應水化物的分子式： _ __、____，并比較其酸性強弱：_________
（3）寫出分子BD4的電子式：           
(4)用電子式表示AD的形成過程：                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于同位素的一組是（   ）
A．水和重水B．O2和O3C．氕、氘、氚D．40K、40Ca

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素
D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是   
A．13AlB．13AlC．13CD．13C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（  ）
A．一個D2O分子所含有的中子數(shù)為8B．熱穩(wěn)定性：H2S ＞HF
C．NH3的結(jié)構(gòu)式為:D．HCl的電子式為:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（   ）
A．(A-n+8)mol B．(A-n+10)mol
C．(A-n+2)molD．(A-n+6)mol

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