Question

（1）反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T₁

 

T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B

 

C（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述體系達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續(xù)通入一定量的NO₂氣體，則平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率

 

，若通入一定量的N₂O₄達(dá)到平衡后NO₂的體積分?jǐn)?shù)

 

．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下的平衡常數(shù)

 

．

Answer 1

分析：（1）壓強(qiáng)相等，溫度越高，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，K越��；
（2）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡三行式來計(jì)算K．

解答：解：（1）從圖中看出，壓強(qiáng)相等，T₁溫度下，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)高，而溫度越第，化學(xué)平衡向著正方向即N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)增大的方向進(jìn)行，所以T₁＜T₂，點(diǎn)溫度低于C點(diǎn)的溫度，該反應(yīng)是放熱的，溫度越高，K越小，所以B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B＞C，故答案為：＜；＞；
（2）在上述體系達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續(xù)通入一定量的NO₂氣體或是N₂O₄，都相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，所以平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率增大，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：增大；減小；
（3）設(shè)CO變化了x mol/L
                      CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g）
起始濃度（mol/L）  （x+0.05）（x+0.05）0         0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     x          x              x         x
平衡濃度（mol/L）    0.05        0.05           x         x
由x/（x+0.05）×100%=50%    解得x=0.05 mol
平衡后CO（g）、H₂O（g）、H₂（g）與CO₂（g）的濃度均為0.05mol/L，則
K=

c(H2)?c(CO^)

c(H2O)?c(CO)

=

(0.05mol/L)?(0.05mol/L)

(0.05mol/L)?(0.05mol/L)

=1．
故答案為：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．