Question

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 ：2

⑤Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項B.5項C.6項D.7項

Answer 1

【答案】B

【解析】

①甲基中，碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數(shù)=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，采取sp2雜化，①正確；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于p區(qū)元素，②錯誤；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，③錯誤；

④Na2O每有2個Na+，就有1個O2-，陰陽離子個數(shù)比為1：2，Na2O2每有2個Na+，就有1個，陰陽離子個數(shù)比為1：2，NaHSO4晶體中為Na+和，陰陽離子個數(shù)比為1：1，④錯誤；

⑤Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因為Cu(OH)2和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合離子，屬于絡(luò)合反應(yīng)，Cu(OH)2無兩性，⑤錯誤；

⑥氫鍵應(yīng)形成于XH-Y形式中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式有兩種可能：H3NH-O-H、H2N-HOH2，由于NH3·H2O可電離出和OH-，前者合理，⑥正確；

⑦HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在H—FH這樣的相互作用，即氫鍵，使得HF沸點高于HCl，⑦錯誤；

⑧O可以形成氫鍵，因此可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵，⑧正確；

綜上所述，共5項錯誤，答案選B。