同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是（�。�
A．原子半徑 X>Y>Z
B．非金屬性 X>Y>Z
C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強
B
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。由于最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 所以非金屬性是X>Y>Z ，選項B正確，AD不正確。非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。A、B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的化學式是___ _ ____，
用電子式表示它的形成過程                                       
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，
其離子方程式為______________________________ __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



（1）寫出相應物質(zhì)的化學式
A         B         C         D         E        
（2）寫出相互轉(zhuǎn)化的化學方程式
①                                                                 
②                                                                 
③                                                                 
④                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知A、B、C、D、E五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
（2）B和C的分子式分別是_______和_______，C分子的立體構(gòu)型呈_____形，屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)式是________，該反應的化學方程式為__________________；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E是               （填名稱）。E可以作為燃料電池的燃料，請寫出以E為燃料，O2做氧化劑，KOH為電解質(zhì)溶液組成的燃料電池的負極反應方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質(zhì)為：13153I和13753I，下列關(guān)于13153I的說法正確的是：
A．位于第四周期第VIA族
B．碘－131的摩爾質(zhì)量為131g
C．碘的原子核內(nèi)有131個質(zhì)子
D．碘－131原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：D>C>B   
B．單質(zhì)的還原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強
B．金屬性越強，等物質(zhì)的量單質(zhì)與足量的酸反應生成的氫氣越多
C．金屬性越強，其單質(zhì)晶體的熔點越高
D．金屬性越強，其對應的陽離子的氧化性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置                    ；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為           ；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是   ＞   ＞   （用離子符號表示）。
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程                                     。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是                           。
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為         。

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