Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（提示：Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑）,某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖____,所加試劑為___________,該裝置的作用是__________。

(2)裝置B中盛放的試劑是____(填序號)，

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液

B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)已知:①硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸強;③鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤硫酸比次氯酸穩(wěn)定;能說明氯的非金屬性比硫強的是____(填序號)。

A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤

(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

Answer 1

【答案】 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A S2-+Cl2 = 2Cl-+S↓ B Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl易溶于水；
（2）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來；
（3）依據(jù)元素周期律作答；

（4）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理。

（1）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：；所加試劑為飽和食鹽水；裝置的作用為：除去Cl2中的HCl氣體；

（2）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，結(jié)合已知信息在給定試劑中只能選取Na2S溶液，故A項正確；發(fā)生的是置換反應(yīng)，其離子方程式為：S2-+Cl2 = 2Cl-+S↓；

（3）①硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子，則氯原子得電子能力強，即非金屬性較硫強，①項正確；

②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強，則元素非金屬性越強，②項正確；

③單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，③項正確；

④元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，④項正確；

⑤硫酸比次氯酸穩(wěn)定，不能說明非金屬性強弱，⑤項錯誤；

綜上所述，①②③④項正確，答案選B。

（4）實驗時，用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理，反應(yīng)的原理方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。