Question

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝             

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：_________________     

（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

           mol·L^-1  

 

Answer 1

（1）①1.0×10^－15  （2）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO₂(g)   △H＝―218.0kJ／mol

 （3）1.8×10^-7mol/L。

解析:C(H⁺)=10^-13mol/L   C(OH-)=10^-2 mol/L   K_W=1.0×10^－15 

Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H1＝―24.8kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H2＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H3＝+640.5kJ／mol

△H=1／6(3△H1---△H2--2△H3)= ―218.0kJ／mol