【題目】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中,被還原的硝酸的物質的量與未被還原的硝酸的物質的量之比為( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.1:4
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【題目】(1)是三種不同的_____,它們互為_____,它們都屬于氫_____(填元素,核素,同位素)
(2)α射線是由α粒子組成的,α粒子是一種沒有核外電子的粒子,它帶有兩個 單位的正電荷,質量數(shù)等于 4,由此可推斷α粒子有______ 個質子,_______ 個 中子。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時,下列措施不能使反應速率加快的是 ( )
A.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸B.加熱
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 提高溶液的溫度
B. 將溶液稀釋到原體積的10倍
C. 加入適量的醋酸鈉固體
D. 加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產率,電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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【題目】下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3( )
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉.
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答:
(1)如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________.
(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是:B為________,C為________.為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
(3)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性,
(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br-請用一個離子方程式來證明:______________________________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應的離子方程式為:_____。
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【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH,而不是CH3OCH3,最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇與足量鈉反應放出0.5 mol氫氣
B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在標準狀況下的體積為2.24 L
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【題目】在一定溫度、壓強下,1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化合式為( )
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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