【題目】根據(jù)下表回答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)寫出下列元素符號(hào):①______,⑥______,⑦______,______.
(2)這些元素中最活潑的金屬元素是______(填元素符號(hào),下同),最活潑的非金屬元素是______,最不活潑的元素是______.
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是______,呈兩性的氫氧化物是______,寫出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;______;______.
(4)這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是______(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是______.
(5)在③與④中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______(填元素符號(hào)),怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?______在⑧與中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________(填元素符號(hào)),怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?_____________________.
【答案】N Si S Ca K F Ar F K Na 將Na、Mg分別與冷水反應(yīng),跟冷水劇烈反應(yīng),放出氫氣,Mg跟冷水不反應(yīng) Cl 將氯氣通入溴化鈉溶液中,溶液變?yōu)槌燃t色,發(fā)生的反應(yīng)為
【解析】
根據(jù)元素在元素周期表中的位置,可知①~的具體元素,再結(jié)合元素周期律可知,最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是,最不活潑的元素是稀有氣體元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物是.在比較Na與、與的活潑性差異時(shí),可根據(jù)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
(1)據(jù)上分析可知,四種元素的符號(hào)分別為:①N,⑥Si,⑦S,Ca;
(2)據(jù)上分析可知:最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是,最不活潑的元素是稀有氣體元素;
答案為:K; F;Ar;
(3)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物是;氫氧化鋁夠與高氯酸、氫氧化鉀反應(yīng),均生成鹽和水,高氯酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成鹽和水,方程式分別為:,,;
答案為:; ;;;;
(4)同周期從左到右原子半徑遞減,同主族從上到下原子半徑遞增,這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K;
答案為:F;K;
(5)同周期從左到右金屬性遞減,化學(xué)性質(zhì)Na>Mg,可通過(guò)與水反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度來(lái)比較,鈉與冷水劇烈反應(yīng),而鎂與冷水不反應(yīng);
答案為:Na,將Na、Mg分別與水反應(yīng),跟水劇烈反應(yīng),放出氫氣,鎂與冷水不反應(yīng);
同主族從上到下非金屬性遞減,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)>,可通過(guò)氯氣能置換出溴來(lái)證明,氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng),置換出溴,溶液顯橙色,方程式為:;
答案為:Cl;將氯氣通入溴化鈉溶液中,溶液變?yōu)槌壬,發(fā)生的反應(yīng)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0
B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值增大
D.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以石油裂解得到的乙烯和 1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物 H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)。
請(qǐng)按要求填空:
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①____________ ,反應(yīng)⑤ _______________,反應(yīng)⑧_____________________
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ____________________
(3) 反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與 HCl 加成,該反應(yīng)是__________(填反應(yīng)編號(hào)),設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_______________________,物質(zhì) C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________ 。
(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是 _______________
(5)寫出與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域.一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:
已知:①“堿浸”過(guò)程中的反應(yīng)為:
GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)為:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃.
(1)鍺的原子序數(shù)為32,鍺在元素周期表中的位置為第 ______ 周期 ______ 族.
(2)“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應(yīng)方程式為: ______ .
(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點(diǎn)是 ______ .
(4)工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有 ______
A.蒸餾釜 B.離心萃取機(jī) C.冷凝塔 D.加壓過(guò)濾機(jī)
(5)“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______ ,“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是 ______ (答一條即可).
(6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質(zhì)30%)經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質(zhì)脫除率為 ______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組欲從某工業(yè)廢料中回收鈷,設(shè)計(jì)工藝流程如下:(廢料中含有Al、Co2O3 和Fe2O3等物質(zhì))。
請(qǐng)回答:
(1)廢料用NaOH溶液處理前通常先將廢料粉碎,其目的是____________。
(2)過(guò)程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液與Co2O3反應(yīng)而達(dá)到浸出鈷的目的,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________。
(3)碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出碳酸鈉在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式__________________________________。
(4) 若在實(shí)驗(yàn)室中完成過(guò)程Ⅳ,則沉淀物需在__________________(填儀器名稱)中灼燒;寫出在過(guò)程Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(5)將1.0×10-3 mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合,此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________ mol/L。(已知:CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13)
(6)CoO與鹽酸反應(yīng)可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2晶體因結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體在烘箱中受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)A的化學(xué)式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為( )
A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中,溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示:
下列關(guān)系中,不正確的是
A.M點(diǎn)c(Na+)>c()
B.N點(diǎn)c()+c(Na+)=2c(-)
C.Q點(diǎn)c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)
D.M、N、Q三點(diǎn)中,水的電離程度M>N>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是( )
A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體。
……
(1)寫出儀器A的名稱_______。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7,請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。
(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過(guò)濾,“趁熱”的原因是______;操作②是______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
(6)Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
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