(18分)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
(1)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)銅原子的價電子排布式為 ,畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____ _______ 。
(3)二氧化碳分子的立體構(gòu)形為 形,其中C原子的雜化方式為 雜化,二氧化碳分子中含有 個σ鍵和 個π鍵。
(4)氨分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”);氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成 。
(5)下列元素的第一電離能最大的是( )
A.Be B.C C. N D.O
(6)下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )
A.XeF2 B.BeCl2 C.PCl3 D.CHCl3
(7)下列晶體中,熔點(diǎn)最高的是 。
A.金剛石 B.干冰 C.鋁 D.氯化鈉
(8)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖,它的化學(xué)式是 。
(1)d,1s22s22p63s23p63d64s2; (2)3d10 4s1, ; (3)直線,sp3,2,2;
(4)極性,氫鍵; (5)C; (6)C; (7)A; (8)BaTiO3。
【解析】
試題分析:(1)鐵的外圍電子排布是3d64s2,屬于d區(qū),其基態(tài)電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。
(2)銅的價電子排布式為3d10 4s1,[Cu(H2O)4]2+中4個H2O與Cu2+配位,所以配位鍵結(jié)構(gòu)為。
(3)CO2里的中心原子C沒有孤對電子,有2個σ鍵,所以價層電子對數(shù)為2,C原子是sp雜化,VSEPR構(gòu)型為直線型,立體構(gòu)型也是直線型。CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,所以分子中含有2個σ鍵和2個π鍵。
(4)NH3是三角錐構(gòu)型,不完全對稱,屬于極性分子,NH3和H2O可以形成分子間氫鍵,所以極易溶于水。
(5)同周期原子序數(shù)越大,第一電離能越大,其中IIA和IIIA族反常,VA和VIA族反常。則第一電離能最大的是N。
(6)對于ABn型化合物,所以原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中一定不能含有氫,且A的最外層電子數(shù)+n×B的單電子數(shù)=8。因此PCl3分子中所有的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(7)熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別太大。所以熔點(diǎn)最高的是金剛石。
(8)根據(jù)均攤法計算晶胞粒子個數(shù)可知,該晶胞中有Ba 1個Ti 1個O 3個,所以化學(xué)式為BaTiO3。
考點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)
點(diǎn)評:本題綜合性強(qiáng),但是考點(diǎn)基礎(chǔ),難度小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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(1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第 族。
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可表達(dá)第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是: (填“a”或“b”),理由是: 。
(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為 ;
II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是 ;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 個。
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年海南省?谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測試(二)化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)
(I)多項選擇題(6分)
下列說法中正確的是 。
A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵
B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
(II)(14分)
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 ,
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是 化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請在下圖方框中將其畫出。
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