(16分)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中,元素c為    雜化,該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________,ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能:h______i;電負(fù)性:g______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             。

A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p能級(jí)為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,一定屬于ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液,顯深藍(lán)色的離子是____________________,寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示,則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是_______個(gè)。

  (1) 1s22s22p5(2分)     (2) sp2  非極性(各1分)
(3)  CS2(各1分)  (4) > <(各1分)  (5) A B(2分)
(6) [Cu(NH3)4]2(1分)  Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+2OH+4H2O(3分)
(7) 4(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是                     。
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測(cè)a    b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是                                             

元素
Mn
F
電離能

I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為           
AC2分子中A原子的雜化方式是              。
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序               。

(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是                      。

(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測(cè)a     b(填“大于”、“小于”、“等于”)

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ;

AC2分子中A原子的雜化方式是               。

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:

 

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:

①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 (每空2分,共16分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族

 

周期

 

 

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是         (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式                               。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是             。

(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是               ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):                           。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期4月月考 題型:填空題

 (每空2分,共16分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族

 

周期

 

 

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是         (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式                               。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是               ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):                           。

 

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