(16分)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中,元素c為 雜化,該分子是 分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________,ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能:h______i;電負(fù)性:g______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是 。
A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素 |
B.d的基態(tài)原子中,2p能級(jí)為半充滿,屬于p區(qū)元素 |
C.最外層電子排布式為4s1,一定屬于ⅠA族 |
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是 。
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測(cè)a b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是
元素 | Mn | F | |
電離能 () | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | a | b |
| 熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是 。
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測(cè)a b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是
元素 |
Mn |
F |
|
電離能 () |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
a |
b |
(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為 ;
AC2分子中A原子的雜化方式是 。
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
|
熔點(diǎn)/K |
沸點(diǎn)/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(每空2分,共16分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
2 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
| ||||||
3 |
| ④ | ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期4月月考 題型:填空題
(每空2分,共16分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
|
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||||
2 |
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|
|
① |
② |
|
③ |
|
||||||
3 |
|
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。
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