【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:

(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液,恰好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

【答案】5.824 5.376

【解析】

(1)設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y

V(NO)="0.26" mol×22.4 L·mol1="5.824" L;

V(NO2)="0.24" mol×22.4 L·mol1="5.376" L。

(2)由原子守恒得:

n(HNO3)=n(氣體) +n(NaOH),

所以c(HNO3)=mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________

(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。

(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

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【題目】如圖是一組檢驗氯氣性質(zhì)的裝置。

(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條________;若溶液B為水,則有色布條________;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條________。

(2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條________。

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏高的是( 。

A.定容時觀察液面仰視

B.定容時觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

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【題目】下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是( 。

A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3膠體

C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物(乳濁液)

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【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,下列能表示反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2;②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等;③容器中的壓強不再發(fā)生變化;④單位時間內(nèi)生成n mol Z的同時消耗nmol Y

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等,其流程如圖所示。

下列說法正確的是

A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉

B. 上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)

C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2

D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高,能耗大

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【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的是( 。

A.氯化鈉溶液B.金屬銅

C.熔融硫酸鈉D.氯化氫氣體

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【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是(

A.鋁在常溫下不會被氧氣氧化B.氧化鋁可用于冶煉金屬鋁

C.氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)D.明礬可用于飲用水消毒

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同步練習(xí)冊答案