X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成.X有5個原子核.通常狀況下,W為無色液體.已知:X+Y
  △  
.
 
Z+W
(1)Y的電子式是

(2)液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是
2NH3(l)?NH2-+NH4+
2NH3(l)?NH2-+NH4+

(3)用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾,通入少量氧氣
打開止水夾,通入少量氧氣

(4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色.溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色.若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色.氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示.溫度在T1~T2之間,反應的化學方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
分析:X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,可以從10電子微粒分析推斷;
10電子微粒:
一核:Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核:HF、OH-
三核:H2O、NH2-
四核:NH3、H3O+
五核:CH4、NH4+
X有5個原子核推斷為NH4+;通常狀況下,W為無色液體判斷為H2O;已知:X+Y
  △  
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Z+W,推斷為NH4++OH-=NH3↑+H2O;判斷Y為OH-;Z為NH3
解答:解:X有5個原子核推斷為NH4+;通常狀況下,W為無色液體判斷為H2O;已知:X+Y
  △  
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Z+W,推斷為NH4++OH-=NH3↑+H2O;判斷Y為OH-;Z為NH3
(1)Y為氫氧根離子,電子式為:;故答案為:
(2)液態(tài)Z為NH3與W為H2O的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)NH3的電離方程式是:2NH3(l)?NH2-+NH4+;故答案為:2NH3(l)?NH2-+NH4+;
(3)裝置用來制備NO并驗證其還原性,操作步驟是制備無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO,為了更好的驗證一氧化氮氣體的還原性,白磷燃燒消耗掉氧氣,氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷,再滴入硝酸和銅反應生成一氧化氮無色氣體;驗證一氧化氮的還原性可以打開止水夾是空氣進入到廣口瓶,一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮,氣體顏色從 無色變化為紅棕色;故答案為:打開止水夾,通入少量氧氣;
(4)根據(jù)題意知道溫度升高到T1時的反應為N2O4=2NO2 由此氣體由無色轉變?yōu)榧t棕色,溫度繼續(xù)升高時,這時NO2在高溫下會發(fā)生分解反應方程式為2NO2=2NO+O2;故答案為:2NO2?2NO+O2;
點評:本題考查了微粒結構的特征分析和推斷應用,電子式、離子反應、分子量、電離平衡、化學平衡、實驗現(xiàn)象、實驗操作的應用,主要是十電子微粒的分析判斷,一氧化氮的制備和還原性驗證的實驗操作分析和實驗步驟的設計,化學平衡影響條件的分析應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?北京)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核.通常狀況下,W為無色液體.
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的電子式是

(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是
2NH3(l)?NH2-+NH4+
2NH3(l)?NH2-+NH4+

(3)用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.
①步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾,通入少量氧氣
打開止水夾,通入少量氧氣

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
,反應的離子方程式是
Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色
Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色

(4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色.溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色.若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色.氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示.
①溫度在T1-T2之間,反應的化學方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2

②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù))
30.7
30.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

   (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:

      a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反應的離子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

 ①溫度在T1-T2之間,反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù))______________。

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科目:高中化學 來源:2008年高考北京理綜化學 題型:實驗題

(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間,反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù))______________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖南師大附中高三第四次月考化學試卷 題型:填空題

(12分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。

       已知:X+YZ+W

   (1)Z的空間構型為            。

   (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是      。

   (3)1mol氣態(tài)Z與O2反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質,放出的熱量為QkJ,寫出該反應的熱化學方程式:                            。

   (4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

       ①溫度在T1—T2之間,反應的化學方程式是:          。

       ②溫度在T2—T3之間,氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù))        

       ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中,欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣         L。(設空氣組成為:N2與O2,體積比4:1)

 

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