25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-，下列敘述正確的是( )

A．向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c(H+)降低

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw不變動(dòng)

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氯氣制漂白粉，所進(jìn)行的反應(yīng)是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某廠日產(chǎn)漂白粉（含量80%，主要雜質(zhì)Ca(OH)2)20噸，已知進(jìn)行①步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率90%,進(jìn)行②步轉(zhuǎn)化率85％。

（1）寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（2）列式計(jì)算該廠日消耗精制后的NaCl多少摩爾？（科學(xué)計(jì)數(shù)值，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電。加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C． Cl﹣ 和NH3分子均與Pt4+形成配位

D．該配合物的配體只有NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是

A．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵

B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶

D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈饣瘹浞肿又g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑．

Ⅰ．測(cè)定中和熱．

（1）寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 （中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號(hào)）．

A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺(tái)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________．當(dāng)________時(shí)，即停止滴定．

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c(NaOH)______ ___mol/L

（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___（填序號(hào)）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

B．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機(jī)理為：

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢

②2Mn2O74MnO2+3O2 快

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①

C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g

D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省遼源市高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；

（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ；

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g；

②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省遼源市高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度最大的是

A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．300mL 5mol/L KClO3 溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加徳羅常數(shù)的值可近似表示為( )

A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n) C．22.4 (m+n)/6.02×1023 D．m+n

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