【題目】由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說法不正確的是（ ）

A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出

C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

D. 閉合K,當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6g

【答案】D

【解析】打開K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu，所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故A正確；閉合K，形成原電池，Fe作負(fù)極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，碳棒上有紫紅色固體析出，故B和C正確；負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)(0.3mol)電子通過時(shí)，負(fù)極減少0.15molFe(質(zhì)量為8.4g)，正極增加0.15molCu(質(zhì)量為9.6g)，所以理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。

（1）鎳易溶于稀的無機(jī)酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。

（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式: _____________。

（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式: _____________。

（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下:

步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。

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【題目】H2S 是一種大氣污染物，工業(yè)上采取多種方法減少它的排放。

(1)工業(yè)上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

試回答下列問題:

①硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)5.0×105倍，該菌的作用是_________。

②由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是____________。

(2) 羰基硫(COS) 常在石化工業(yè)中用作在線儀表的校正氣、標(biāo)準(zhǔn)氣。其制備方法之一是H2S 與COS 在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 在610K 時(shí)，將0.40mol H2S 與0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A.H2S 和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.v逆(H2S)=V正(COS)

②該反應(yīng)的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位有效數(shù)字)。

③在620K重復(fù)試驗(yàn)，若平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.030.則H2S 的轉(zhuǎn)化率a=_____%。

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【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是( )
A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/span>
D.將石油裂解制得乙烯等化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－ 1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí) v（正）_____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________ 。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是（______）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

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【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】下列哪種因素改變，會導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變( )

A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物濃度

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【題目】下列對化學(xué)變化的認(rèn)識錯(cuò)誤的是

A. 會引起化學(xué)鍵的變化 B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 必然伴隨著能量的變化 D. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

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【題目】將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是

A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是強(qiáng)堿

C.HA一定是強(qiáng)酸D.BOH一定是強(qiáng)堿

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