【題目】測定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
(1)從三頸瓶中用(填儀器名稱)量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500molL﹣1HCl滴定.用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖.
(2)據(jù)圖,計算氨水的濃度為molL﹣1;寫出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式,Kb= , 當(dāng)pH=11.0時計算Kb的近似值,Kb≈ . (Kb保留兩位有效數(shù)字)
(3)關(guān)于該滴定實驗的說法中,正確的是 .
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B.未滴加酸堿指示劑,實驗結(jié)果不科學(xué)
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高.
【答案】
(1)堿式滴定管(或移液管)
(2)0.0450; ;2.2×10﹣5
(3)AC
【解析】解:(1)氨水中含有一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性,所以用移液管或堿式滴定管量取氨水,
所以答案是:堿式滴定管(或移液管);(2)氨水的物質(zhì)的量濃度= mol/L= mol/L=0.0450mol/L;pH=11的氨水中c(OH﹣)=0.001mol/L,c(OH﹣)≈c(NH4+)=0.001mol/L,c(NH3H2O)≈0.0450mol/L,根據(jù)Kb= = =2.2×10﹣5;
所以答案是:0.0450; ;2.2×10﹣5;(3)A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量,所以不影響測定結(jié)果,故A正確;
B.利用pH計判斷滴定終點更準確,不需要酸堿指示劑即可,故B錯誤;
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致鹽酸濃度偏低,則使用鹽酸的體積偏大,所以導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,故C正確;
D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致鹽酸體積偏小,則鹽酸物質(zhì)的量偏小,測定結(jié)果偏低,故D錯誤.
所以答案是:AC.
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3 , 放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用100 mL 1 mol·L-1硫酸與鋅粉反應(yīng)制備氫氣,下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是
A.改用300 mL 1 mol·L-1硫酸B.降低溫度
C.用鋅粒代替鋅粉D.滴加少量CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱,通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證,設(shè)計了如圖實驗。
(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________比________酸性強,得電子能力________比________強,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 油脂屬于酯類化合物,酯類在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)
B. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
C. 濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)
D. 工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法來制備單質(zhì)鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):
口Br2 + 口CO32- 口BrO3-+ 口Br-+ 口
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣, 也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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