【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 試回答:
(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________________,B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。
(2)寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________,AlCl3的質(zhì)量是______________,NaOH的質(zhì)量是____________。
(4)C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。
【答案】 Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al (OH)3 AlO2-+H++ H 2 O === Al (OH)3 1.90g 2.67g 5.20g 130
【解析】(1)向所得懸濁液中加入鹽酸時(shí),0-A時(shí)固體質(zhì)量不變,表示沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量,溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,A點(diǎn)的沉淀為Mg(OH)2,然后鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,到B點(diǎn)時(shí)偏鋁酸鈉完全反應(yīng),則B點(diǎn)的沉淀物為Mg(OH)2和Al (OH)3,故答案為:Mg(OH)2;Mg(OH)2和Al (OH)3;
(2)A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,故答案為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;
(3)A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂,則n(Mg(OH)2)= =0.02mol,根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,氯化鎂的質(zhì)量=0.02mol×95g/mol=1.9g;A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,根據(jù)HCl的體積知,n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol,氯化鋁的質(zhì)量=0.02mol×133.5g/mol =2.67g;根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3) +n(HCl) =0.02mol×2 +0.02mol×3 +0.03L×1mol/L=0.13mol,氫氧化鈉的質(zhì)量=0.13mol×40g/mol=5.2g;故答案為:1.9g;2.67g;5.2g;
(4)根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2-)=0.02mol,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,C點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol;C點(diǎn)所表示鹽酸的體積為:V==0.13L=130mL,故答案為:130。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是
A. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
B. 鋁熱反應(yīng)
C. 稀硫酸與燒堿反應(yīng)
D. 生石灰與水反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_______________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是_____________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________。
(3)測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量1.0g樣品,配制100mL溶液;
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;
步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-;
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+;
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。
②寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
③步驟5中能否不加指示劑______(填“能”或“否”),原因是___________。
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。
A.pH=2時(shí),c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+==H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
MnO+e-===MnO (溶液呈綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用鹽酸酸化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行,30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L,則下列反應(yīng)速率正確的是
A.v(O2)=0.125mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.01mol·(L·s)-1
C.v(NH3)=0.01 mol·(L·s)-1 D.v(NH3)=0.2 mol·(L·s)-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A. 乙烯使溴水褪色
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色
D. 甲烷與氯氣混合,黃綠色消失
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物,在核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰的是
A.CH3OHB.CH3CH2CH2COOCH3
C.CH4D.CH3COOH
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com