Question

（2013?房山區(qū)一模）光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，COCl₂的分解反應為：
COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol^-1
該反應在密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下圖所示：

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A．反應在8 min時的平衡常數(shù)小于2 min時的平衡常數(shù)
• B．COCl₂的平均反應速率

  V(2min～4min)

  V(8min～10min)

  ＜1
• C．該反應在13 min時與8 min時比較，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
• D．與10 min時相比，10 min后的CO氣體物質(zhì)的量減少

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖象可知2min、8min都處于平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)平衡常數(shù)判斷溫度關(guān)系，溫度越高反應速率越快；
C、由圖可知，10min是改變條件，反應混合物的濃度瞬間都降低，且平衡向正反應移動，應是增大體積，降低壓強，13min時處于平衡狀態(tài)，反應混合物的物質(zhì)的量增大；
D、10min時改變條件，是增大體積，降低壓強，平衡向正反應移動．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知2min、8min都處于平衡狀態(tài)，2min時平衡常數(shù)k=

0.12×0.06

0.04

=0.18，8min時平衡常數(shù)為

0.14×0.08

0.02

=0.56，故8min時的平衡常數(shù)大于2min時的平衡常數(shù)，故A錯誤；
B、由A分析可知，8 min時的平衡常數(shù)大于2 min時的平衡常數(shù)，該反應正反應是吸熱反應，故4min改變條件是升高溫度，溫度越高，平衡時反應速率越大，故COCl₂的平均反應速率

V(2min～4min)

V(8min～10min)

＜1，故B正確；
C、由圖可知，10min是改變條件，反應混合物的濃度瞬間都降低，且平衡向正反應進行，應是增大體積，降低壓強，13min時處于平衡狀態(tài)，反應混合物的物質(zhì)的量增大，反應混合物的總質(zhì)量不變，故13min時氣體的平均相對分子質(zhì)量比8min小，故C正確；
D、由C分析可知，10min時改變條件，是增大體積，降低壓強，平衡向正反應移動，10min后的CO氣體物質(zhì)的量增大，胡D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡圖象、平衡常數(shù)、化學平衡與反應速率的影響因素，題目難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)與改變條件的瞬間各物質(zhì)的濃度變化判斷條件是解題的關(guān)鍵．