Question

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196°C	-183°C	-186°C	-78°C

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．
（2）除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是______，其反應原理用化學方程式可表示為______．
（3）某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-等離子，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
①寫出第三步中涉及的離子方程式：______．
②上述待測液中一定含有______離子，一定不含有______離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）______．

Answer 1

（1）工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣，由液態(tài)變成氣態(tài)時由于氧氣與氮氣沸點不同，然后升溫沸點低的先汽化溢出，故答案為：N₂；
（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應為：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：加熱；2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）①三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
②加入過量的稀鹽酸，無白色沉淀生成，說明無Ag⁺，在濾液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO₄^2-，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色說明含F(xiàn)e³⁺，鈉的焰色反應呈黃色，故答案為：SO₄^2-、Fe³⁺；Ag⁺；焰色反應呈黃色．