下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是
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A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關系的物理量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
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離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡：2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是
 
．
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
 
．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
 
．
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水，電解時陽極反應式為
 
，陰極區(qū)反應式為
 
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區(qū)反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大

D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                               。

   （2）關于第①步反應，下列說法正確的是           。

       A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)[來源:Zxxk.Com]

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要       mol的FeSO4·7H2O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）

                                                                         

                                                                         

    方法2：電解法

   （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為     ，陰極區(qū)反應式為          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

 

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