【題目】進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ）
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3
B.（CH3CH2）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2
D.（CH3）3CCH2CH3

【答案】D
【解析】解：根據(jù)等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效．A．含有5種等效氫，所以能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．含有4種等效氫，所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C．含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．含有3種等效氫，所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故D正確．
故選D．
根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入過(guò)量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是 ， 屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號(hào)）
Α、CH3CH2CH2CHO與
Β、 與
C、 與
D、 與
Ε、 與
F、戊烯和環(huán)戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸容器的是（ ）

A.MgB.CuC.AgD.Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(濃) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）(　　)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體． 16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式是
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（3）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的是 A．H2 b．Na c．KMnO4 D．Br2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl
B.NaOH
C.CH3COOH
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）反應(yīng)中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時(shí)若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 ．

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