【題目】(1)實驗室制取Cl2時,下列操作不正確的是________(填序號)。
①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用裝置Ⅲ制取Cl2
④用裝置Ⅳ干燥Cl2
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。
(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是________(填字母,下同)。
(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________。
【答案】 ①②③④ 飽和食鹽水 濃H2SO4 NaOH溶液 BD C
【解析】
本題重點考查氯氣的制備和性質(zhì)檢驗。制備氯氣原料狀態(tài)為固體與液體,反應(yīng)條件為加熱,所以要使用固液加熱制備裝置;實驗室制備氫氣應(yīng)使用固液不加熱裝置;制備出的氯氣可能含有雜質(zhì),應(yīng)先除雜再驗證性質(zhì);氯氣有毒,應(yīng)注意尾氣處理。
(1)①實驗制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),而不用稀鹽酸,故錯誤;②除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水,不用碳酸氫鈉溶液,故錯誤;③二氧化錳與濃鹽酸需在加熱的條件下反應(yīng),裝置Ⅲ沒有熱源,故錯誤;④干燥氯氣使用盛有濃硫酸的洗氣瓶,氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”,故錯誤;故選①②③④;
(2)制取純凈的氯氣還需飽和食鹽水來除去氯化氫氣體,濃硫酸干燥氯氣、氫氧化鈉熱源除去多余的氯氣,故實驗室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液;
(3)A、KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣,因此不需要加熱,故正確;B、Cl2黃綠色、易溶于水、有毒性,能被氫氧化鈉溶液吸收,因此B中除去氯化氫氣體不能用氫氧化鈉溶液,故錯誤;C、濃硫酸可以干燥氯氣,但是要長進(jìn)短出,故正確;D、氯氣與金屬反應(yīng)時,為了充分反應(yīng),應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部,故錯誤;故選BD;
(4)A、集氣瓶中使用單孔膠塞塞緊,只能進(jìn)氣,不能排氣,則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度,可能將橡膠塞壓出,故錯誤;B、氯氣的密度比空氣的密度大,應(yīng)從短管進(jìn),故錯誤;C、該裝置既能收集氯氣,又能進(jìn)行尾氣處理且防止倒吸,故正確;D、由于氯氣和氫氧化鈉反應(yīng),所以不能收集到氯氣,故錯誤;故選C。
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【題目】一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中,會出現(xiàn)白色沉淀的是( )
A.稀HClB.飽和NaOH溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液
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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(2)B裝置的作用是____________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________;上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。
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【題目】我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨,目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品,隨著時間的推移,多次測定該樣品的pH,得到了表中數(shù)據(jù):(已知pH越小,溶液的酸性越強)
時間(h) | 0 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。
(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌,pH將________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。
(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料、诎压S煙囪造高 ③燃料脫硫、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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【題目】在沸水中滴入氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體,欲除去膠體中的HCl等雜質(zhì),可采用方法的是( )
A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析
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【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5,下列說法正確的是
A.電極a為電池負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子
C.電池工作時,OH向電極a移動
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O
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【題目】某些國家已禁用水銀溫度計,因為它在使用時易破碎,如有水銀泄漏將會危害人體健康.水銀屬于( 。
A.化合物B.混合物C.單質(zhì)D.氧化物
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去):
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________________。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及______________。
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【題目】已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x﹣中的M的化合價為( )
A.+2價
B.+3價
C.+4價
D.+6價
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