根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2==2S↓+2H2O， 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O，
Na2S+I2==2NaI+S↓ 判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S
A
在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以3個反應(yīng)中的氧化性強(qiáng)弱順序為氧氣大于硫、氧氣大于碘單質(zhì)、碘單質(zhì)大于硫。因此答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是
(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI    (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3               
 
A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I(xiàn)2(Cl2不足時)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2+與單質(zhì)M不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；這四種離子的氧化性大小符合（  ）
A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+
C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4 
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S，下列敘述正確的是（  ）
A．氧化性：Fe3+＞I2＞SB．氧化性：I2＞S＞Fe3+
C．還原性：Fe2+＞I－＞H2SD．還原性：Fe2+＞H2S＞I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列反應(yīng)需要加入氧化劑的是（   ）
A．NaOH →Na2CO3B．SO2→SO3C．H2SO4→H2D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列三個反應(yīng)都能向右進(jìn)行：
2W+X2X+W
2Y+W2W+Y
2X+Z2Z+X
由此得出的正確結(jié)論是(  )
A．X、Y、Z、W中Z的還原性最強(qiáng)
B．X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱
C．2Z+Y2Y+Z不能向右進(jìn)行
D．還原性X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl-
C．Fe2+ Cl- I-　D．Fe2+ Br- Cl- I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子只具有還原性的是
A．Cl－B．NaC．H+D．H2O

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同步練習(xí)冊答案