Question

【題目】Ⅰ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`	3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）列出CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計算式：_________。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ____(用編號填寫)。

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是：_____________。（寫出離子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序為_______。

Answer 1

【答案】 a b c NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO CO32-+H2OHCO3-+OH ＜ ①＞④＞②＞③

【解析】

根據(jù)水解反應(yīng)原理及平衡常數(shù)概念書寫水解平衡常數(shù)；根據(jù)電離平衡常數(shù)比較鹽溶液的酸堿性及pH大�。桓鶕�(jù)水解原理書寫相關(guān)水解方程式并比較溶液的pH。

Ⅰ.（1）CH3COONa水解的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，則CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計算式為： ；

（2）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，所以pH由小到大排列順序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO，故答案為：a<b<c；

（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)分析得：NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)方式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

Ⅱ.（4）碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-； Na2CO3溶液濃度越大，水解產(chǎn)生的OH-濃度越大，溶液堿性越強，pH越大，故0.01mol/L Na2CO3的pH＜0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH；＜；

（5）①CH3COONa溶液由于水解作用，溶液呈若堿性；②NH4Cl溶液由于水解作用，溶液呈若酸性；③稀HCl屬于強酸溶液，酸性較強；④Na2SO4溶液不水解，溶液呈中性，所以pH由大到小的排列順序為①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③。