Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

N

．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為

Cl

，C的元素符號(hào)為

K

．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為

Fe

，其基態(tài)原子的電子排布式為

[Ar]3d⁶4s²

．D元素在元素周期表中的位置是

第四周期Ⅷ族

．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為

Cu

，其基態(tài)原子的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

．E元素在元素周期表中的分區(qū)中屬于

ds

 區(qū)元素，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns²np³；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29．

解答：解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns²np³，應(yīng)為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，陰離子為Cl^-，含有Cl元素，陽(yáng)離子為K⁺，含有K元素，故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，應(yīng)為Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案為：Fe；[Ar]3d⁶4s²；第四周期Ⅷ族；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，應(yīng)為Cu，在元素周期表中的分區(qū)中屬于ds區(qū)，可濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，
故答案為：Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹；ds；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，題中從該角度作為判斷元素種類的依據(jù)，學(xué)習(xí)中注意積累．