Question

（2011?順義區(qū)二模）有關下列四組實驗描述正確的是（　�。�

A．打開甲中的止水夾，一段時間后，可觀察到試管中有黃綠色氣體生成

B．向乙中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀，一段時間后，可觀察到燒杯中有藍色沉淀生成

C．丙表示用醋酸溶液滴定氫氧化鈉溶液過程中的pH變化示意圖，C點c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

D．用手捂住丁中錐形瓶，若長頸漏斗中液面未上升，說明裝置漏氣

Answer 1

分析：A、該裝置構成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不能生成氯氣．
B、該裝置能構成原電池，較活潑的金屬被腐蝕，較不活潑的金屬被保護，根據(jù)能否產(chǎn)生二價鐵離子判斷反應現(xiàn)象．
C、酸性溶液中，醋酸過量，根據(jù)溶液中電荷相等判斷溶液中各種離子濃度的關系．
D、氣體膨脹后，可能使針筒移動．

解答：解：A、該裝置構成原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失去電子生成二價鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以試管中不可能產(chǎn)生黃綠色的氣體，故A錯誤．
B、該裝置構成原電池，較活潑的金屬鋅作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應而被腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵被保護，所以溶液中沒有二價鐵離子生成，向乙中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀，一段時間后，不能觀察到燒杯中有藍色沉淀生成，故B錯誤．
C、向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液，當未滴加醋酸溶液時，溶液呈堿性，隨著醋酸的滴加，溶液的PH值逐漸變小，當溶液的PH值小于7時，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，溶液中鈉離子濃度小于醋酸根離子濃度，故C正確．
D、當用手捂住丁中錐形瓶，錐形瓶中的氣體膨脹后，可能使針筒移動而不使長頸漏斗中液面上升，所以不能說明裝置漏氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕、裝置氣密性的檢驗等知識點，難度不大，難點是判斷混合溶液中離子濃度大小的比較，能正確運用電荷守恒和物料守恒是解此類題的好方法．