Question

【題目】在相同的密閉容器中，不同溫度下發(fā)生反應：2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，氣體A的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗的溫度：T2＞T1

B.實驗①前20min的平均反應速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1

C.實驗②比實驗①提前10min達到平衡

D.實驗②中A的平衡轉(zhuǎn)化率為9%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 在相同的密閉容器中,根據(jù)反應，實驗①中，A平衡是濃度為0.048mol/L，B平衡濃度為0.002mol/L，C平衡濃度為0.001mol/L，平衡常數(shù)=。同理，實驗②中A平衡是濃度為0.091mol/L，B平衡濃度為0.009mol/L，C平衡濃度為0.00045mol/L，平衡常數(shù)=，由于反應為吸熱反應，溫度越高，平衡正向進行的程度越大，平衡常數(shù)越大，故實驗的溫度T2＞T1，由化學反應速率的大小關系也可以得到這個結(jié)論，A正確；

B. 實驗①前20min的平均反應速率 ，B正確；

C. 實驗②在30min時已平衡，實驗①在40min時已平衡，但是由于記數(shù)間隔是10min，無法判斷具體的平衡時間， C不正確；

D. 實驗②中，平衡是A的濃度為0.091mol/L，平衡轉(zhuǎn)化量=0.091 mol/L -0.10 mol/L =0.009 mol/L ， ，D正確。

本題選不正確的，故答案選C。