【題目】下列溶液中c(Cl-)與100 mL lmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液

C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知100 mLlmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L,則同樣可判斷選項(xiàng)A~D中氯離子濃度分別是(mol/L)1、2、1.5、3,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物,同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛。

(1)C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,它與F2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物為_____;C60的晶體中,每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為_______。(用含NA的式子表示)

(2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a.晶體的密度:干冰>冰 b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰

c.晶體中的空間利用率:干冰>冰 d.晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a.金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化;

b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C—C<石墨中C—C;

c.晶休的熔點(diǎn):金剛石>石墨

d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周?chē)罱腘原子所構(gòu)成的立體圖形為_______,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配價(jià)鍵的數(shù)目比為_____,一個(gè)晶胞中N 原子數(shù)目為_______。

(5)炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅,基態(tài)銅原子的電子排布式為_______,銅采用_____堆積,則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的半徑為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。

(1)生成的黑色物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)表明,濃硫酸具有____(填序號(hào))。

①酸性、谖浴、勖撍浴、軓(qiáng)氧化性

Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片,并加熱一段時(shí)間。當(dāng)反應(yīng)停止后,測(cè)得反應(yīng)中共有13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列說(shuō)法正確的是

A. VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)

B. 放電時(shí)H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)

C. 充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義。

(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

(2)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。

(1)寫(xiě)出如圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式:______________。

(2)硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢,其原因是______________。

(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因:______________。

(4)為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律,以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓(U)的關(guān)系如圖III所示。

①寫(xiě)出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________。

②當(dāng)電壓的值介于3U~4U之間,F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是(

A550℃時(shí),若充入惰性氣體, 均減小,平衡不移動(dòng)

B650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率 25.0%

CT℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。

A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOHn,已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. Mg﹣空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是

A. Al B. Cl C. Mg D. Si

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