下列物質可以通過化合反應制得的是(  )
①FeCl3②FeCl2③CuS   ④FeS   ⑤Fe(OH)3
A、①②④⑤B、①②③④⑤
C、①④D、①④⑤
考點:鐵的化學性質
專題:
分析:化合反應指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應,結合元素化合物的性質判斷.
解答: 解:①鐵與氯氣化合生成氯化鐵,故①正確;
②氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,故②正確;
③銅與硫化合生成硫化亞銅,故③錯誤;
④鐵與硫化合生成硫化亞鐵,故④正確;
⑤氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵,故⑤正確;
故選:A.
點評:本題考查了元素化合物知識、化學反應類型等,難度不大,掌握元素化合物的知識是關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A-J及X均為有機化合物,它們之間的轉化如圖所示:實驗表明:
①X的分子結構中無支鏈鏈狀二烯烴,D既能發(fā)生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)
請根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)X的結構簡式為
 
(不考慮立體結構),由X生成A的反應類型是
 
反應;
(2)D的結構簡式為
 
;
(3)由E生成F的化學方程式為
 
,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有
 
(寫出結構簡式,不考慮立體結構);
(4)G的結構簡式為
 
;
(5)由I生成J的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素.A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應,D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15.
回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是
 
;A離子的結構示意圖為
 

(2)用電子式表示化合物BG的形成過程:
 

(3)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為
 

(4)①B2A2中含有
 
鍵和
 
鍵.
②該物質與水反應的化學反應方程式為
 

(5)下列說法正確的是
 
(填字母序號).
a.B、D、E原子半徑依次減小
b.六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
c.E的單質是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
d.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
(6)比較F和G最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:F
 
G(填“>”、“=”或“<”),用原子結構解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,
 
,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強.
(7)NH3、H2O和HF的沸點反常,原因是它們分子間存在氫鍵.ⅣA~ⅧA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點如下圖所示,E的氫化物的化學式為
 
,該氫化物位于如圖中的
 
點(填字母序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有
 

(2)取待測液10.00mL,用
 
滴定管量取,并置于錐形瓶中.
(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用0.200mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液.不適宜選用的指示劑為(選填序號):
 

①石蕊試液   ②無色酚酞   ③甲基橙試液
(4)根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表,得出燒堿的純度為
 

滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(5)下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)
 

A.酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C.裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取HCl溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
E.若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定.

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科目:高中化學 來源: 題型:

維生素A1、B2的結構簡式分別如圖所示:已知:,下列說法正確的是(  )
A、1mol維生素A1最多與溴水中的4molBr2發(fā)生加成反應
B、維生素A1的分子式為C19H30O,是一種易溶于水的高分子
C、維生素B2在酸性條件下徹底水解后得到的有機物,其分子內發(fā)生酯化得多種酯
D、用-C4H9取代維生素B2苯環(huán)上的一個H原子,最多可得4種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質,提出以下問題;

①Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小,Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?
③CuO能被H2、CO等還原,也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎?
(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
 
(填字母).
A.AlCl3溶液B.NaOH溶液    C.稀H2SO4    D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有兩性,應該看到的實驗現(xiàn)象是
 

(2)為了比較Cu的+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性,他們取Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅.向氧化亞銅中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在.可以得出的結論是
 
.根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式
 

(3)為解決問題③,設計了如下的實驗裝置(夾持裝置未畫出):在實驗中觀察到CuO變成紅色物質,無水CuSO4變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質氣體Y.現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol,緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后,測得C裝置增重0.36g并收集到單質氣體Y0.28g.X氣體的摩爾質量
 
,B中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
 
(答1條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法不正確的是(  )
A、常溫下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,說明(CH3COO)2Pb是弱電解質
B、向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產生,則Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
C、潛艇上的核反應堆使用液態(tài)鋁-鈉合金作載熱介質,若合金中n(Na)>n(Al),將其投入到足量的水中可得無色透明溶液
D、向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀,說明KI3溶液中存在平衡:I3-═I2+I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.
(l)目前合成氨技術原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/molNH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水.用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
(填序號).
a.
c(N
H
+
4
).c(OH-)
c(NH3H2O)
 b.
c(NH3H2O)
c(OH-)
c.c(H+).c(OH-)d.
c(OH-)
c(H+)

(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY冉瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下利用N2和H2電解合成氨.其陰極的電極反應式
 

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:2N2(g)+6HO(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=aKJ/mol進一步研究NH3生成量與溫度的關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反應的a
 
0,△S
 
0,(填“>”“<”或“=”).
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6KJ/mol
則2N2(g)+6H2O(g)=4NH(g)+3O2(g)△H=
 

Ⅱ.已知可逆反應(未配平)X(g)+Y(g)?Z(g)△H>0.溫度為T0時,在容積固定的容器中發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示.
(1)T0℃時,該反應的平衡常數(shù)為
 

(2)圖b為200℃時容器內c (Z)的變化曲線,請在圖中補畫該反應在100℃時的c (Z)的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、適當攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素
B、人體缺乏維生素D易引起夜盲癥
C、相對于各成分金屬來說,合金的熔點更高,硬度更大
D、檸檬酸在體內可以徹底氧化生成二氧化碳和水,所以檸檬是酸性食物

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